化学键知识点总结篇1

高考化学知识点归纳：化学键

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。..

(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。例如：化学键与物质类别的关系

化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：

说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

化学键知识点：化学键与物质变化的关系

1.与化学变化的关系

化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

2.与物理变化的关系

发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

化学键知识点总结篇2

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1。原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3。元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

二、元素周期表

1、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期418种元素

素（7个周期）第五周期518种元素

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种元素）

表主族：ⅠA~ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族

（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar

（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加

（2）原子半径x09原子半径依次减小

（3）主要化合价x09+1×09+2×09+3×09+4—4×09+5—3×09+6—2×09+7—1×09—

（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加

（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09

（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—

（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易

（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强

（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—

最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09

（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）

①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）非金属性强（弱）

①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

非金属性：Si<p<s<cl<p=””>

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4<ph2<h2s<hcl<p=””>

酸性（含氧酸）：H2SiO3<h2po4<h2so4<hclo4<p=””>

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li<na<k<rb<cs（碱金属元素）<p=””>

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH<naoh<koh<rbohCl>Br>I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

（Ⅲ）

金属性：Li<na<k<rb<cs<p=””>

还原性（失电子能力）：Li<na<k<rb<cs<p=””>

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：F—<cl—<br—<i—<p=””>

酸性（无氧酸）：HF<hcl<hbr<hi<p=””>

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1。离子键与共价键的比较

键型x09离子键x09共价键

概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子x09阴、阳离子x09原子

成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。

2。电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

以上就是全部的化学键知识点总结的相关内容了。综上所述，化学键是化学中非常重要的一个概念，不同类型的化学键的形成和稳定性决定了分子和晶体的性质和功能。对于化学的学习而言，理解和掌握化学键的概念和种类是必要的。希望通过本文的介绍和总结，能够帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关知识，从而提高化学学习的效果。

化学键知识点总结篇3

化学键（chemicalbond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂（高中阶段貌似不需要知道这么多！），路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键与物质类别的关系

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物。

(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

(4)离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(5)含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

化学键与物质变化的关系

1.与化学变化的关系

化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

2.与物理变化的关系

发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。

化学键的强弱关系

1.影响共价键强度的因素

1)共用电子对数的影响：对数越多，键能越大。

2)原子半径的影响：半径越小,键能越大。

2.离子键的强度——晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强。破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致。

影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。

2)离子半径的影响：半径大,导致离子间距大,晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。

3.影响金属键强弱的因素：

金属元素的原子半径越小、价层（单位体积内自由）电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。

化学键知识点总结篇4

1.化学键

人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键。

化学键分为离子键和共价键，其中共价键又包括极性键和非极性键。

化学键主要影响物质的化学性质。

2.离子键

人们把阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

这种阴、阳离子之间的相互作用其实就是一种静电作用，这种静电作用有吸引也有排斥。它是离子间的静电吸引和电子之间以及核之间静电排斥的一个平衡。

由离子键构成的化合物叫做离子化合物，如KCl、NaCl、KOH等。

活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子化合物。

所有的离子化合物中都有离子键。

离子化合物可用电子式表示，我们以氯化钠为例说明：

化学式：NaCl

电子式：

2.共价键

人们把原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

其实质就是原子间形成共用电子对，共用电子对对核的静电吸引与电子间以及核之间的静电排斥达到平衡。

同种或不同种金属元素化合时，一般形成共价键。

以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物，如氢气、氯化氢、二氧化碳等。

共价化合物也可用电子式表示，我们以氯化氢和氢气为例说明：

化学式：

电子式：

在化学上，我们通常用一根短线表示一对电子，所以氢分子也可以表示为：H-H。

像氢气这样的单质分子，由两个相同的原子形成的共价键，叫做非极性键。

像氯化氢这样的分子，由两种不同的原子形成的共价键，叫做极性键。

共价键存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物中，也存在于含复杂离子的离子化合物中。

如NaOH，它是一个离子化合物，但是它既含有离子键，也含有共价键。

3.分子间作用力

分之之间的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力的特点：

（1）分子间作用力比化学键弱，主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

（一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。）

（2）分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间以及绝大多数气态非金属单质之间。

4.氢键

分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的作用力，叫做氢键。

除了氢原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F等原子。

分之间氢键会使物质的熔点和沸点升高，所以氨气、水和氟化氢的沸点比同主族其他氢化物的沸点高。

化学键知识点总结篇5

范德华力、氢键

1．分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点

分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

3．氢键对物质物理性质的影响

分子间氢键使物质的熔、沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都反常的高，又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度很大。

化学键知识点总结篇6

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量<e生成物总能量，为吸热反应。<p=””>

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）x09火电（火力发电）x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效

原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）电极为导体且活泼性不同；

（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；

（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）

①单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃（链状）

烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物

通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）

结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或

（官能团）

结构特点x09C—C单键，

链状，饱和烃x09C=C双键，

链状，不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

物理性质x09无色无味的气体，比空气轻，难溶于水x09无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水x09无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途x09优良燃料，化工原料x09石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂x09溶剂，化工原料

有机物x09主要化学性质

烷烃：

甲烷x09①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：

乙烯x09①氧化反应

（ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2=CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2=CH2+H2――→CH3CH3

CH2=CH2+HCl—→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应nCH2=CH2――→—CH2—CH2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反应（燃烧）

2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

+Br2――→+HBr

+HNO3――→+H2O

③加成反应

+3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

定义x09结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同，分子式可不同x09——

结构x09相似x09不同x09不同x09——

研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：

（1）找主链—最长的碳链（确定母体名称）；

（2）编号—靠近支链（小、多）的一端；

（3）写名称—先简后繁，相同基请合并。

②名称组成：取代基位置—取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH—CH—CH3

2—甲基丁烷2，3—二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点：

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1—4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸

通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH

代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

结构简式x09CH3CH2OH

或C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH

官能团x09羟基：—OH

醛基：—CHO

羧基：—COOH

物理性质x09无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质）x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75%x09——x09有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物x09主要化学性质

乙醇x09①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：

①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应（ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反应：醛基（—CHO）的性质—与银氨溶液，新制Cu（OH）2反应

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH――→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO+2Cu（OH）2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO—+H+

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

种类x09元x09代表物x09代表物分子

糖类x09单糖x09CHOx09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应

果糖x09x09

双糖x09CHOx09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

能发生水解反应

麦芽糖x09x09

多糖x09CHOx09淀粉x09（C6H10O5）nx09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应

纤维素x09x09

油脂x09油x09CHOx09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键，能发生加成反应，

能发生水解反应

脂x09CHOx09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C—C键，

能发生水解反应

蛋白质x09CHO

NSP等x09酶、肌肉、

毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应主要化学性质

葡萄糖

结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

或CH2OH（CHOH）4CHO（含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（OH）2产生砖红色沉淀—测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜—工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

化学键知识点总结篇7

化学键的强弱关系

1.影响共价键强度的因素

1)共用电子对数的影响：对数越多，键能越大。

2)原子半径的影响：半径越小,键能越大。

2.离子键的强度——晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强。破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致。

影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。

2)离子半径的影响：半径大,导致离子间距大,晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。

3.影响金属键强弱的因素：

金属元素的原子半径越小、价层（单位体积内自由）电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。

化学键知识点总结篇8

化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。